При растворении алюминия в избытке раствора гидроксида натрия выделилось 11,2 л водорода. найдите массу растворенного алюминия и массу гидроксида натрия вступившего в реакцию

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: V(H2) = 11,2 л

Найдем количество вещества выделившегося водорода:
n(H2) = V(H2) / 22,4 = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль

Согласно уравнению реакции:
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

Мольные соотношение: n(Al) : n(H2) = 1 : 3

n(Al) = 0,5 / 3 = 0,1667 моль

Молярная масса алюминия: M(Al) = 26,98 г/моль

Масса алюминия: m(Al) = n(Al) M(Al) = 0,1667 26,98 = 4,48 г

Так как гидроксид натрия вступает в реакцию эквимолярно с алюминием, то масса гидроксида натрия будет равна массе алюминия.

Ответ: масса растворенного алюминия - 4,48 г, масса гидроксида натрия - 4,48 г.