Сколько граммов и какой объем займет углекислый газа при сгорания 60г уксусной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

При сгорании 60 г уксусной кислоты (CH3COOH) образуется углекислый газ (CO2) и водяной пар (H2O). Реакция сгорания уксусной кислоты выглядит следующим образом:

CH3COOH + O2 → CO2 + H2O

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60 г/моль
Молярная масса углекислого газа (CO2) = 44 г/моль

Массовая доля углекислого газа в уксусной кислоте:
44 г/моль CO2 / (60 г/моль CH3COOH) ≈ 0,73

Таким образом, при сгорании 60 г уксусной кислоты образуется примерно 0,73 * 60 г = 43,8 г углекислого газа.

Объем газа можно найти, используя уравнение идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Поскольку мы знаем массу углекислого газа и его молярную массу, мы можем найти количество вещества в молях:
n = масса газа / молярная масса = 43,8 г / 44 г/моль ≈ 0,995 моль

Пусть давление и температура газа равны стандартным условиям (1 атмосфера и 273 К). Тогда используем универсальную газовую постоянную R = 0,0821 л·атм/(моль·К) для расчета объема газа:
V = nRT / P = 0,995 моль 0,0821 л·атм/(моль·К) 273 К / 1 атм ≈ 22,8 л

Таким образом, объем углекислого газа, получающегося при сгорании 60 г уксусной кислоты при стандартных условиях, составляет примерно 22,8 л.