Определить массу сульфата натрия вступившего в реакцию с нитратом бария, если выпал осадок сульфата бария массой 23,3 г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно составить уравнение химической реакции между сульфатом натрия и нитратом бария, а затем использовать коэффициенты стехиометрического уравнения для нахождения массы сульфата натрия.

Уравнение реакции:
Na2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4 + 2NaNO3

По стехиометрии реакции видно, что для образования 1 моля сульфата бария (BaSO4) необходимо 1 моль сульфата натрия (Na2SO4).

Молярная масса BaSO4 = 137,3 + 32 + 4*16 = 233,3 г/моль

Из массы осадка BaSO4 найдем количество молей BaSO4:
n = m/M = 23,3 г / 233,3 г/моль = 0,1 моль

Так как коэффициенты перед реагентами в уравнении реакции показывают соотношение между ними, получаем:
0,1 моль BaSO4 = 0,1 моль Na2SO4

Молярная масса Na2SO4 = 223 + 32 + 416 = 142 г/моль

Масса сульфата натрия:
m = nM = 0,1 моль 142 г/моль = 14,2 г

Таким образом, масса сульфата натрия, вступившего в реакцию, составляет 14,2 г.