Какая масса гидроксида натрия необходима для проведения с 10 г 9.8% раствора серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой:

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

Сначала вычислим количество серной кислоты в 10 г 9.8% растворе:

Масса серной кислоты = 10 г * 0.098 = 0.98 г

Далее по уравнению реакции видно, что на 1 мол серной кислоты требуется 2 моля гидроксида натрия. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль, молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль.

Теперь расчитаем количество моля гидроксида натрия:

Моля H2SO4 = 0.98 г / 98 г/моль = 0.01 моль
Моля NaOH = 2 * 0.01 моль = 0.02 моль

Наконец, найдем массу гидроксида натрия:
Масса NaOH = 0.02 моль * 40 г/моль = 0.8 г

Итак, для проведения реакции с 10 г 9.8% раствора серной кислоты необходимо 0.8 г гидроксида натрия.