Сколько соли выделится если смешать 14 г 20% серной кислоты с 80г оксида меди 2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо сначала определить количество медной соли, которая образуется при реакции оксида меди (II) с серной кислотой.

Оксид меди (II) подвергается реакции с серной кислотой по следующему уравнению:

CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Молярная масса CuO = 79,55 г/мол
Молярная масса H2SO4 = 98,08 г/мол
Молярная масса CuSO4 = 159,61 г/моль

Масса H2SO4 = 14
Массовая доля H2SO4 в 20% растворе = 20
Масса раствора = 14 г / 0.20 = 70 г

Количество моль H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 = 70 г / 98,08 г/моль = 0,71 моль

Масса CuO = 80
Молярная масса CuO = 79,55 г/моль

Количество моль CuO = масса CuO / молярная масса CuO = 80 г / 79,55 г/моль = 1,004 моль

Поскольку соединения реагируют в соотношении 1:1, то количество моль образующейся медной соли также будет 1,004 моль.

Рассчитаем массу медной соли (CuSO4), образующейся при реакции:

Молярная масса CuSO4 = 159,61 г/моль

Масса CuSO4 = количество моль молярная масса = 1,004 моль 159,61 г/моль = 160,26 г

Таким образом, при реакции образуется 160,26 г медной соли.