Вычислите массу сульфата калия, образовавшегося в результате смешивания раствора, содержащего 28 г гидроксида калия с избытком раствора серной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение реакции между гидроксидом калия и серной кислотой:

2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O

Найдем количество вещества гидроксида калия, переведя массу в граммах в моль:

m(KOH) = 28 г
M(KOH) = 56 г/моль

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 28 г / 56 г/моль = 0.5 моль

Поскольку реакция проходит с избытком серной кислоты, весь гидроксид калия будет превращен в сульфат калия. Таким образом, количество вещества сульфата калия также будет 0.5 моль.

Найдем массу сульфата калия, используя молярную массу K2SO4:

M(K2SO4) = 174 г/моль

m(K2SO4) = n(K2SO4) M(K2SO4) = 0.5 моль 174 г/моль = 87 г

Итак, масса сульфата калия, образовавшегося в результате смешивания раствора, содержащего 28 г гидроксида калия с избытком раствора серной кислоты, равна 87 г.