Сколько граммов соляной кислоты образуется при взаимодействии 5 литров водорода с хлором?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:

H₂ + Cl₂ -> 2HCl

Согласно уравнению, для образования 2 моль соляной кислоты требуется 1 моль водорода и 1 моль хлора.

Молярная масса H₂ = 2 г/моль
Молярная масса Cl₂ = 70,9 г/моль
Молярная масса HCl = 36,5 г/моль

Таким образом, за реакцию образуется 2 * 36,5 = 73 г соляной кислоты.

Для нахождения массы HCl в 5 литрах водорода необходимо рассчитать количество молей водорода по формуле:

n(H₂) = V / Vm,

где V - объем газа, л
Vm - молярный объем газа при н.у., л/моль (при нормальных условиях)

Vm = 22,4 л/моль

n(H₂) = 5 л / 22,4 л/моль ≈ 0,223 моль

Так как коэффициент для HCl в уравнении 2, умножим количество молей водорода на 2:

0,223 моль * 2 = 0,446 моль HCl

Теперь найдем массу соляной кислоты:

м(HCl) = n(HCl) M(HCl) = 0,446 моль 36,5 г/моль ≈ 16,237 г

Таким образом, при взаимодействии 5 литров водорода с хлором образуется около 16,237 г соляной кислоты.