Вычислите сколько объемов хлора(н. у.) можно получить при взаимодействии 43,5 г оксида марганца (6 римская) с концентрированной соляной кислотой.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо сначала узнать количество молей оксида марганца (MnO2), затем по соотношению между реагентами найти количество молей хлора, которые можно получить.

Найдем количество молей MnO2:
m = 43.5 г
M = 86.94 г/моль (молярная масса MnO2)
n = m/M = 43.5 г / 86.94 г/моль ≈ 0.5 моль

С помощью уравнения реакции найдем соотношение между MnO2 и хлором:
MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + 2H2O + Cl2

Из уравнения видно, что каждый моль MnO2 дает 1 моль Cl2.

Теперь найдем количество молей хлора:
n(Cl2) = n(MnO2) = 0.5 моль

Наконец, найдем объем хлора при нормальных условиях:
V = n 22.4 л/моль = 0.5 моль 22.4 л/моль = 11.2 л

Итак, при взаимодействии 43,5 г оксида марганца (MnO2) с концентрированной соляной кислотой можно получить примерно 11,2 л хлора (н. у.).