1. Дано 6,3 г азотной кислоты HNO3. Определите массу угольной кислоты H2CO3 в граммах, в которой содержится такое же число молекул.2. При пропускании оксида серы (IV) через раствор гидроксида калия получено 22 г сульфита калия. Определите объём пропущенного газа (н.у.).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество молекул азотной кислоты HNO3:
Молярная масса HNO3 = 1(атом H) + 14(атом N) + 3(атом O) = 63 г/моль
Количество молекул = масса / молярная масса = 6,3 г / 63 г/моль = 0,1 моль

Теперь найдем массу угольной кислоты H2CO3, в которой содержится такое же число молекул:
Молярная масса H2CO3 = 2(атом H) + 12(атом C) + 3(атом O) = 62 г/моль
Масса угольной кислоты = количество молекул молярная масса = 0,1 моль 62 г/моль = 6,2 г

Ответ: масса угольной кислоты H2CO3 равна 6,2 г.

Сначала найдем количество молекул сульфита калия:
Молярная масса K2SO3 = 2(атом K) + 1(атом S) + 3(атом O) = 158 г/моль
Количество молекул = масса / молярная масса = 22 г / 158 г/моль = 0,139 моль

Уравнение реакции при пропускании оксида серы (IV) через раствор гидроксида калия:
SO2 + 2KOH -> K2SO3 + H2O

Так как соединение K2SO3 образуется из 1 моля SO2, то количество молекул газа SO2 равно 0,139 моль

Теперь найдем объем пропущенного газа (н.у.):
V = n * Vm, где
n - количество молекул газа SO2,
Vm = 22,414 л/моль

V = 0,139 моль * 22,414 л/моль = 3,12 л

Ответ: объем пропущенного газа (н.у.) равен 3,12 л.