1. Сплав содержит 85% магния и 15% алюминия. Навеску 8,52г сплава обработали хлороводородной кислотой. Вычислите объем выделившегося водорода при нормальных условиях.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса сплава = 8,52 г
Содержание магния = 85%
Содержание алюминия = 15%

1) Находим массы магния и алюминия в данной навеске:
Масса магния = 8,52 г 0,85 = 7,242 г
Масса алюминия = 8,52 г 0,15 = 1,278 г

2) Находим количество молей магния и алюминия:
n(Mg) = 7,242 г / 24,31 г/моль = 0,298 моль
n(Al) = 1,278 г / 26,98 г/моль = 0,047 моль

3) Составляем уравнение реакции между сплавом и HCl:
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
Al + 6HCl -> AlCl3 + 3H2

4) Находим количество молей H2, выделившегося при реакции:
Масса H2 = 1,008 г/моль
n(H2) = min(0,298/1; 0,047/2) = 0,047 моль

5) Находим объем H2 при нормальных условиях:
V(H2) = n(H2) 22,4 л/моль = 0,047 моль 22,4 л/моль = 1,05 л

Таким образом, объем выделившегося водорода при нормальных условиях составляет 1,05 л.