Рассчитайте объём газа, полученного при взаимодействии 4,8 грамма магния, содержащего 10% примесей, с раствором соляной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала найдем массу чистого магния, содержащегося в 4.8 г магния с примесями:

Масса чистого магния = 4.8 г (1 - 0.10) = 4.8 г 0.9 = 4.32 г

Затем определяем количество вещества магния:

n(Mg) = m/M(Mg) = 4.32 г / 24.31 г/моль = 0.1775 моль

С учетом химического уравнения взаимодействия металла с кислотой, получаем, что на каждый моль магния образуется один моль водорода. Следовательно, количество газа (водорода) будет равно:

n(H2) = 0.1775 моль

Далее, найдем объем газа, используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

Рассмотрим нормативные условия (0°C и 1 атм), при которых объем моль газа равен 22.4 л:

V = 0.1775 моль * 22.4 л/моль = 3.985 л

Таким образом, объем газа (водорода), полученного при взаимодействии 4.8 г магния с раствором соляной кислоты составляет 3.985 л.