какая масса нитрата кальция образуется при взаимодействии 40 г гидроксида кальция и 10 г азотной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Напишем уравнение химической реакции между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и азотной кислотой (HNO3):

Ca(OH)2 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2H2O

Найдем молярные массы веществ:

Молярная масса Ca(OH)2 = 40.08 + 215.999 + 21.008 = 74.092 г/мол
Молярная масса HNO3 = 1.008 + 14.007 + 3*15.999 = 63.012 г/моль

Рассчитаем количество вещества в гидроксиде кальция и азотной кислоте:

n(Ca(OH)2) = 40 г / 74.092 г/моль ≈ 0.540 мол
n(HNO3) = 10 г / 63.012 г/моль ≈ 0.159 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль Ca(OH)2 соответствует образованию 1 моль Ca(NO3)2.

Найдем массу нитрата кальция, образующуюся при реакции:

Молярная масса Ca(NO3)2 = 40.08 + 214.007 + 615.999 = 164.087 г/моль

Масса Ca(NO3)2 = n(Ca(OH)2) Молярная масса Ca(NO3)2 ≈ 0.540 моль 164.087 г/моль ≈ 88.561 г

Ответ: При взаимодействии 40 г гидроксида кальция и 10 г азотной кислоты образуется около 88.561 г нитрата кальция.