При сгорании 90г органического вещества образовалось 198 г углекислого газа и 108 г воды. Плотность вещества по водорода равна 30. Определите молекулярной формулу органического вещества.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество молей каждого из образовавшихся веществ.

Масса углекислого газа (CO2) = 198 г
Молярная масса CO2 = 44 г/моль
Количество молей CO2 = масса / молярная масса = 198 / 44 = 4,5 моль

Масса воды (H2O) = 108 г
Молярная масса H2O = 18 г/моль
Количество молей H2O = масса / молярная масса = 108 / 18 = 6 моль

Так как в органическом веществе есть углерод и водород, составим уравнение баланса реакции сгорания:

CaHb + (4,51+62)H2O + 4,5CO2 = 90г

б - это количество атомов водорода в молекуле органического вещества
а - это количество атомов углерода в молекуле органического вещества

Рассчитаем количество атомов углерода и водорода:

Углерод:
a + 4,5 = 1
a = 0,5

Водород:
b + 2*6 = 2
b = -10

Так как количество атомов не может быть отрицательным, получен нереальный результат. Значит, подставим другое начальное предположение: молекула органического вещества состоит из двух атомов углерода и четырех атомов водорода.

Тогда:
C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

Теперь посчитаем количество молей каждого компонента:
CO2: 4.5
H2O: 6
C2H4: 4.5

Молярная масса C2H4 = 212+4 = 28 г/моль
Масса C2H4 = количество молей молярная масса = 4,5 * 28 = 126 г

Таким образом, молекулярная формула органического вещества - C2H4.