Вычислите массу и объем кислорода вступившего в реакцию с серой если в результате реакции образовался оксид серы (|\/) массой 9,6г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо знать химическое уравнение реакции, чтобы определить количество потребившегося кислорода.

Предположим, что реакция происходит между серой и кислородом:
S + O2 -> SO2

Из уравнения реакции видно, что на образование 1 моль оксида серы (SO2) требуется 1 моль кислорода (O2).

Молярная масса SO2 = 32,06 г/моль
Молярная масса O2 = 32,00 г/моль

Масса образовавшегося SO2 равна 9,6 г. Найдем количество молей SO2:
Количество молей SO2 = масса SO2 / молярная масса SO2
Количество молей SO2 = 9,6 г / 32,06 г/моль ≈ 0,299 моль

Так как на образование 1 моль SO2 требуется 1 моль кислорода, то количество молей кислорода, участвовавшего в реакции, также равно 0,299 моль.

Масса кислорода равна:
Масса кислорода = количество молей O2 молярная масса O2
Масса кислорода = 0,299 моль 32,00 г/моль ≈ 9,56 г

Таким образом, масса кислорода, участвовавшего в реакции, составляет около 9,56 г.

Объем кислорода можно дополнительно вычислить с использованием закона Авогадро, который утверждает, что 1 моль газа имеет объем 22,4 л при стандартных условиях (температура 0°С и давление 1 атм).
Объем кислорода = количество молей O2 22,4 л/моль
Объем кислорода = 0,299 моль 22,4 л/моль ≈ 6,69 л

Итак, масса кислорода, вступившего в реакцию, составляет около 9,56 г, а его объем - около 6,69 л.