Какой объем CO2 выделится при взаимодействии 0.25 моль Na2CO3 с избытком HCl?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции взаимодействия Na2CO3 с HCl:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Согласно уравнению, на 1 моль Na2CO3 выделяется 1 моль CO2. Значит, при взаимодействии 0.25 моль Na2CO3, выделится 0.25 моль CO2.

Объем CO2 можно посчитать по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа (CO2), n - количество вещества (моль CO2), Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22.4 л/моль).

V = 0.25 моль * 22.4 л/моль = 5.6 л

Таким образом, при взаимодействии 0.25 моль Na2CO3 с избытком HCl выделится 5.6 л CO2.