Объём водорода,выделяющегося при взаимодействии 146 г соляной кислоты и избытка цинковой стружки

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса соляной кислоты - 146 г, избыток цинковой стружки.

Сначала найдем количество затраченной соляной кислоты в молях:
Молярная масса HCl = 36.5 г/моль

Моль HCl = масса HCl / молярная масса HCl
Моль HCl = 146 г / 36.5 г/моль
Моль HCl = 4 моль

Так как в реакции 1 моль HCl даёт 1 моль H2, то количество выделяющегося водорода также будет равно 4 молям.

Объем водорода можно найти по уравнению идеального газа:

V = n * Vm
где V - объем, n - количество вещества в молях, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22.4 л/моль).

V = 4 моль * 22.4 л/моль
V = 89.6 л

Итак, объем водорода, выделяющегося при взаимодействии 146 г соляной кислоты с избытком цинковой стружки, равен 89.6 л.