Сколько потребуется соляной кислоты для реакции с 14 г оксида кальция ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно определить уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и оксидом кальция (CaO):

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

Из уравнения видно, что каждая молекула CaO реагирует с двумя молекулами HCl. Молярная масса CaO = 56 г/моль, HCl = 36.5 г/моль.

Теперь посчитаем количество молекул CaO в 14 г:

Масса = количество молекул * молярная масс
Количество молекул = масса / молярная масса

Количество молекул CaO = 14 г / 56 г/моль = 0.25 моль

Так как для реакции каждой молекулы CaO требуется две молекулы HCl, то нужно будет использовать в два раза больше молекул HCl:

Итак, количество молекул HCl, необходимое для реакции с 14 г CaO:

0.25 моль CaO * 2 = 0.5 моль HCl

Масса HCl = количество молекул молярная масс
Масса HCl = 0.5 моль 36.5 г/моль = 18.25 г

Таким образом, для реакции с 14 г оксида кальция потребуется 18.25 г соляной кислоты.