4. Какова масса оксида углерода (IV), который образуется при взаимодействии 160 г карбоната кальция с избытком соляной кислоты?
Распишите все подробно, мне не ответ нужен, а понять, как правильно это решать.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество моль карбоната кальция:
m(CaCO3) = 160 г
M(CaCO3) = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 160 г / 100 г/моль = 1.6 моль

Рассмотрим реакцию между карбонатом кальция и соляной кислотой:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

По уравнению реакции видно, что 1 моль CaCO3 соответствует 1 моль CO2
Значит, количество моль CO2, образующегося при реакции:
n(CO2) = n(CaCO3) = 1.6 моль

Рассчитаем массу CO2:
M(C) = 12 г/моль, M(O) = 16 г/моль
M(CO2) = 12 + 216 = 44 г/моль
m(CO2) = n(CO2) M(CO2) = 1.6 моль * 44 г/моль = 70.4 г

Таким образом, масса оксида углерода (IV), который образуется при взаимодействии 160 г карбоната кальция с избытком соляной кислоты, составляет 70.4 г.