11. Составьте формулы высшего оксида и гидроксида элемента, в ядре которого содержится 56 протонов. Назовите эти вещества, укажите их характер.
12. Составьте уравнения реакций следующих превращений: Al → X → AlCl3 → Al(NO3)3 → X → KAlO2
13. Дополните фразу: «В периоде с уменьшением заряда ядра атома от галогена к щелочному металлу радиус атомов …».
14. Сравните число атомов в 32 г меди и 12 г магния.
15. Рассчитайте объем, количество вещества и массу газа, полученного при взаимодействии 3,5 г лития с водой, взятой в избытке.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Высший оксид: Fe2O3 (окисел железа(III)), гидроксид: Fe(OH)3 (гидроксид железа(III)). Оба вещества являются кислотами.

2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
2AlCl3 + 3H2O + 3NaOH → 2Al(OH)3 + 6NaCl
2Al(OH)3 + 3HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O
2Al(NO3)3 + 6KOH → 2KAlO2 + 6KNO3

В периоде с уменьшением заряда ядра атома от галогена к щелочному металлу радиус атомов увеличивается.

Число атомов в 32 г меди (Cu): ( \frac{32}{(63.55 \text{ г/моль})} \times 6.022 \times 10^{23} \approx 3.02 \times 10^{23} ) атомов
Число атомов в 12 г магния (Mg): ( \frac{12}{(24.305 \text{ г/моль})} \times 6.022 \times 10^{23} \approx 3.01 \times 10^{23} ) атомов

Реакция взаимодействия лития (Li) с водой (H2O):
2Li + 2H2O → 2LiOH + H2
Мольный объем идеального газа при н.у. составляет 22.4 л/моль.
Масса газа (H2) : ( \frac{3.5 \text{ г}}{(6.94 \text{ г/моль})} = 0.505 \text{ моль} )
Объем газа: ( 0.505 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} = 11.3 \text{ л} )
Масса газа (H2): ( 0.505 \text{ моль} \times (2 \cdot 1.008 \text{ г/моль}) = 1.01 \text{ г} )