Вычислите массу и объем кислорода необходимого для сжигания 4,8 г Магния(н.у)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы и объема кислорода, необходимого для сжигания 4,8 г магния (н.у.), используем уравнение реакции горения магния:

2Mg + O2 -> 2MgO

Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль
Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль
Молярная масса оксида магния (MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль

1) Рассчитаем количество молей магния:
моля = масса / молярная масса
моля магния = 4,8 г / 24 г/моль = 0,2 моль

2) Согласно уравнению реакции, для сжигания 1 моля магния, нужно 1 моль кислорода.
Таким образом, для 0,2 моля магния понадобится 0,2 моль кислорода.

3) Рассчитаем массу кислорода:
масса кислорода = моля кислорода молярная масса кислорода
масса кислорода = 0,2 моль 32 г/моль = 6,4 г

Итак, для сжигания 4,8 г магния (н.у.) необходимо 6,4 г кислорода.

4) Рассчитаем объем кислорода при н.у. (нормальных условиях - 0°C, 1 атм):
Объем кислорода = масса кислорода / плотность кислорода
Так как плотность кислорода при н.у. примерно равна 1,429 г/л, то:
Объем кислорода = 6,4 г / 1,429 г/л ≈ 4,47 л

Итак, для сжигания 4,8 г магния (н.у.) необходимо около 6,4 г кислорода и объем примерно 4,47 л кислорода при н.у.