Сколько граммов осадка образуется если в реакцию вступит 200 грамм 5% раствора NaOH с 25 грамм CuCl

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо составить уравнение химической реакции между NaOH и CuCl₂ и определить коэффициенты перед соединениями.

NaOH + CuCl₂ = NaCl + Cu(OH)₂

Далее составляем уравнение баланса реакции:

2NaOH + CuCl₂ = 2NaCl + Cu(OH)₂

Теперь рассчитаем количество вещества, которое реагирует:

M(NaOH) = 40 g/mol
M(CuCl₂) = 134.45 g/mol

n(NaOH) = m/M = 200 g / 40 g/mol = 5 моль
n(CuCl₂) = m/M = 25 g / 134.45 g/mol ≈ 0.186 моль

Из уравнения баланса видно, что 2 моли NaOH тратятся на 1 моль CuCl₂. Следовательно, в данной реакции реагент в растворе NaOH оказывается в избытке, и вся CuCl₂ исчезнет.

Далее, рассчитаем количество осадка:

M(Cu(OH)₂) = 97 g/mol

m(Cu(OH)₂) = n M = 0.186 моль 97 g/mol ≈ 18 г

Итак, образуется около 18 г осадка Cu(OH)₂.