При взаимодействии фенола массой 9,4 г с металлическим натрием выделился водород, объемом 1,68 л водорода. Определите процент выхода продукта.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество выделившегося водорода при стандартных условиях (0 °C и 1 атм):

1 моль водорода = 22,4 л
1,68 л водорода = 1,68 / 22,4 = 0,075 моль водорода

Так как фенол реагирует с натрием по уравнению:
C6H5OH + Na -> C6H5ONa + 1/2 H2

Зная количество водорода, можем установить соответствие между количеством водорода и количеством фенола:

0.075 моль водорода = 0.075 моль C6H5OH

Молярная масса фенола (C6H5OH) = 94 г/моль

Теперь найдем массу фенола, которая должна была прореагировать:

m = n M = 0.075 моль 94 г/моль = 7,05 г

Процент выхода продукта можно найти по формуле:

% выхода = (фактическая масса продукта / теоретическая масса продукта) * 100%

% выхода = (9,4 г / 7,05 г) * 100% = 133,6%

Таким образом, процент выхода продукта составляет 133,6%.