При сгорании 300 г , кислородсодержащего вещества образовалось 224 л углекислого газа и 180 г воды. Плотность данного вещества 1,34 г/л. Определить молекулярную формулу вещества и записать реакцию «серебряного зеркала»

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество молей углекислого газа и воды, образовавшихся при сгорании указанного количества кислородсодержащего вещества.

Молярная масса CO2 = 44 г/моль
Молярная масса H2O = 18 г/моль

Найдем количество молей углекислого газа:
n(CO2) = 224 л / 22,4 л/моль = 10 моль

Найдем количество молей воды:
n(H2O) = 180 г / 18 г/моль = 10 моль

Так как углекислый газ и вода образуются в равных количествах, то можем предположить, что их молекулярные формулы одинаковы. Так как масса вещества равна 300 г, можем сделать предположение, что молекулярная масса этого вещества также равна 30 г/моль.

Теперь найдем молекулярную формулу:
molecular formula = molar mass / empirical formula mass
molecular formula = 30 г/моль / 15 г/моль = 2

Таким образом, молекулярная формула вещества - С2Н2О2

Реакция "серебряного зеркала":
2Ag(NH3)2OH + C2H2O2 → Tollen's reagent + Ag (осаждается серебро)

Надеюсь, это поможет вам. Если у вас есть другие вопросы, не стесняйтесь задавать 😉.