На цинк массой 15 г подействовали раствором, содержащим 9,8 г серной кислоты. Какой объём водорода (н.у.) выделился при этом?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно сначала рассмотреть химическое уравнение реакции между цинком и серной кислотой:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Согласно уравнению, 1 моль цинка реагирует с 1 молью серной кислоты и выделяет 1 моль водорода. Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль, молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль.

Рассчитаем количество молей цинка в реакции:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 15 г / 65,38 г/моль ≈ 0,229 моль

Рассчитаем количество молей серной кислоты:
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 9,8 г / 98 г/моль ≈ 0,1 моль

Так как коэффициенты перед веществами в уравнении реакции равны, можем сказать, что количество водорода, выделившегося при реакции, равно 0,1 моль.

Итак, при данной реакции выделилось 2,24 л водорода.