Сколько граммов соли образуется при взаимодействии 40 г-80% раствора NAOH и HNO3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо знать соотношение между NaOH и HNO3 в реакции.

Уравнение реакции:
NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль

Из условия задачи имеем 40 г 80% раствора NaOH, следовательно в 40 г раствора содержится:
0.8 40 г = 32 г NaOH
0.2 40 г = 8 г H2O

Далее находим количество вещества для каждого компонента:
n(NaOH) = m/M = 32 г / 40 г/моль = 0.8 моль
n(HNO3) = m/M = 0.2 моль

Так как NaOH и HNO3 реагируют в соотношении 1:1, то наиболее ограничивающим компонентом будет NaOH.

Находим количество получившейся соли (NaNO3):
n(NaNO3) = n(NaOH) = 0.8 моль

Теперь найдем массу образовавшейся соли NaNO3:
m(NaNO3) = n M = 0.8 моль 85 г/моль = 68 г

Таким образом, при взаимодействии 40 г 80% раствора NaOH и HNO3 образуется 68 г соли NaNO3.