Сколько грамм вещества и воды нужно взять для приготовления 150 грамм 12-и % расствора. (Na2CO3 * 10H2O)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для этого расчета нам нужно знать молярную массу Na2CO3 10H2O. M(Na2CO3 10H2O) = 286 г/моль.

Теперь найдем, сколько грамм Na2CO3 * 10H2O содержится в 150 г 12% раствора:

Масса Na2CO3 10H2O в растворе = 0,12 150 = 18 г.

Теперь найдем количество молей Na2CO3 * 10H2O:

n(Na2CO3 * 10H2O) = масса / молярная масса = 18 / 286 = 0,06298 моль.

Теперь найдем массу Na2CO3 * 10H2O и воды в этом количестве:

Масса Na2CO3 10H2O = n M = 0,06298 моль * 286 г/моль = 18 г.

Масса воды = общая масса - масса Na2CO3 * 10H2O = 150 г - 18 г = 132 г.

Таким образом, для приготовления 150 грамм 12% раствора Na2CO3 10H2O нужно взять 18 г Na2CO3 10H2O и 132 г воды.