Найти массу оксида алюминия, полученного при взаимодействии 54 кг алюминия, содержащего 2% примесей, с кислородом

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала найдем массу чистого алюминия:

Масса чистого алюминия = 54 кг (100% - 2%) = 54 кг 0,98 = 52,92 кг

Затем найдем мольную массу оксида алюминия (Al2O3):
Al = 26,98 г/моль
O = 16,00 г/моль
Al2O3 = 226,98 + 316,00 = 101,96 г/моль

Теперь найдем количество вещества алюминия в массе 52,92 кг:
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 52,92 кг / 26,98 г/моль = 1,9593 моль

Так как оксид алюминия получается из реакции 4Al + 3O2 -> 2Al2O3, то мольное соотношение алюминия и оксида алюминия равно 4:2, или 2:1.
То есть, для получения 1 моля Al2O3, необходимо 2 моля Al.

Следовательно, количество вещества оксида алюминия:
n(Al2O3) = n(Al) / 2 = 1,9593 моль / 2 = 0,9797 моль

Наконец, найдем массу полученного оксида алюминия:
m(Al2O3) = n(Al2O3) M(Al2O3) = 0,9797 моль 101,96 г/моль = 99,86 г

Ответ: масса оксида алюминия, полученного при взаимодействии 54 кг алюминия, составляющего 2% примесей, с кислородом, равна 99,86 г.