При сжигании фосфора получен оксид фосфора (5) массой 46,5г .Рассчитайте объём воздуха ,необходимого для горения ,если объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема воздуха, необходимого для горения фосфора, сначала определим количество кислорода, требующегося для образования оксида фосфора (5):

Молярная масса P2O5: P = 30,97 г/моль, O = 16 г/моль.
Молярная масса P2O5 = 30,972 + 165 = 142,97 г/моль.

Масса оксида фосфора (5) = 46,5 г.
Количество молей P2O5 = 46,5 г / 142,97 г/моль ≈ 0,325 моль.

Так как оксид фосфора (5) образуется из фосфора и кислорода согласно уравнению реакции:
P4 + 5O2 → P2O5
то количество молей кислорода, участвующих в реакции, также равно 0,325 моль.

Так как объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%, то количество молей кислорода в 1 л воздуха равно:
V(O2) = 1 л * 0,21 = 0,21 л.

Тогда объем воздуха, необходимого для горения фосфора, можно рассчитать как:
V(воздуха) = количество молей кислорода объем молекулы газа
V(воздуха) = 0,325 моль 22,4 л/моль = 7,28 л.

Итак, для сжигания фосфора массой 46,5 г требуется около 7,28 л воздуха.