Через раствор гидроксида натрия пропустили 6,72 л углекислого газа. вычеслите массу образовавшегося карбоната натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:

2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O

Объем углекислого газа можно перевести в моль по уравнению идеального газа: 1 моль CO2 = 22,4 л. Получаем: 6,72 л CO2 / 22,4 л/моль = 0,3 моль CO2.

Согласно уравнению реакции, на каждые 2 моля гидроксида натрия получается 1 моль карбоната натрия. Следовательно, количество Na2CO3 = 0,3 моль / 2 = 0,15 моль.

Молярная масса Na2CO3 = 223 + 12 + 316 = 106 г/моль.

Масса карбоната натрия: 0,15 моль * 106 г/моль = 15,9 г.

Итак, масса образовавшегося карбоната натрия составляет 15,9 г.