Аллюминий вступил в реакцию с 30 гр соляной кислоты какой обьем водорода выделится?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо определить количество водорода, выделяющегося при реакции алюминия с соляной кислотой.

Уравнение реакции:
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36.5 г/моль

Молярное соотношение алюминия и водорода в реакции - 2:3

Вычислим количество молей алюминия, реагирующих с соляной кислотой:
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 30 г / 27 г/моль = 1.11 моль алюминия

С учетом молярного соотношения, определим количество молей водорода:
n(H2) = 1.11 моль * (3 моль H2 / 2 моль Al) = 1.67 моль водорода

Теперь определим обьем водорода по уравнению состояния идеального газа:
V = n * Vmolecular, где Vmolecular = 22.4 л/моль

V = 1.67 моль * 22.4 л/моль = 37.36 л

Ответ: выделится 37.36 л водорода.