Рассчитайте константу диссоциации уксусной кислоты, если ее раствор с концентрацией 0,1 моль/л имеет рН =2,94.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета константы диссоциации уксусной кислоты (CH3COOH) используем уравнение ионизации кислоты:

CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+

pKa = -log(Ka)

pH = pKa + log([CH3COO-]/[CH3COOH])

Из условия задачи известно, что концентрация уксусной кислоты ([CH3COOH]) = 0,1 моль/л и pH = 2,94. Также известно, что [CH3COO-] = [H+] (так как одна моль кислоты дает один моль каждого из ионов).

Подставим значения в уравнение:

2,94 = pKa + log(0,1/x) (x - константа диссоциации уксусной кислоты)

10^2,94 = 0,1/x

x = 0,00122

Таким образом, константа диссоциации уксусной кислоты (Ka) равна 0,00122.