К 25 мл 0,2 раствора соляной кислоты добавили 100 мл 0,1 М раствора гидроксида натрия. Определите значение рН полученного раствора

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно найти количество молей соляной кислоты и гидроксида натрия, затем определить концентрацию ионов водорода и гидроксидных ионов, и, наконец, найти значение pH.

Найдем количество молей соляной кислоты (HCl) и гидроксида натрия (NaOH):
n(HCl) = C1V1 = 0.22510^(-3) = 0.005 моль
n(NaOH) = C2V2 = 0.110010^(-3) = 0.01 моль

Рассмотрим химическое уравнение реакции между HCl и NaOH:
HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Мы видим, что HCl и NaOH реагируют в соотношении 1:1. Таким образом, после реакции в растворе будут присутствовать ионы Na+ и Cl-.

Найдем концентрацию ионов в растворе:
Общий объем раствора = 25 мл + 100 мл = 125 мл = 0.125 л
Концентрация ионов = количество молей / объем раствора

c(Na+) = n(NaCl) / V = 0.01 / 0.125 = 0.08 М
c(Cl-) = c(Na+) = 0.08 М

Теперь найдем значение рН:
pH = -log[H+]
[H+] = c(HCl) - c(NaOH) = c(Cl-) = 0.08 М

pH = -log(0.08) = 1.1

Таким образом, значение рН полученного раствора составляет 1.1.