Рассчитать стандартную энтальпию реакции 2PH3(г) + 4O2(г) = 3Н2О (г) + 2Р2О5(тв) Проблема заключается в следующем. Даны стандартные энтальпии образования: ∆Н (Р2О5) = -1507,2, ∆Н (РН3) = 22,9, ∆Н (Н2О) = -241,81. Ответ получается -3785,6 и он неправильный. Вычитала из суммы энтальпий продуктов энтальпии реагентов с учётом коэффициентов, по логике, всё правильно. Почему ответ неправильный?
Рассчитать стандартную энтальпию реакции 2PH3(г) + 4O2(г) = 3Н2О (г) + 2Р2О5(тв) Проблема заключается в следующем. Даны стандартные энтальпии образования: ∆Н (Р2О5) = -1507,2, ∆Н (РН3) = 22,9, ∆Н (Н2О) = -241,81. Ответ получается -3785,6 и он неправильный. Вычитала из суммы энтальпий продуктов энтальпии реагентов с учётом коэффициентов, по логике, всё правильно. Почему ответ неправильный?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для расчета стандартной энтальпии реакции необходимо учитывать не только энтальпии образования продуктов и реагентов, но также и учитывать их коэффициенты в уравнении реакции.
Правильный способ расчета стандартной энтальпии реакции 2PH3(г) + 4O2(г) = 3Н2О (г) + 2Р2О5(тв) должен быть следующим:
∆H = (3 ∆H (H2O) + 2 ∆H (P2O5)) - (2 ∆H (PH3) + 4 ∆H (O2))
∆H = (3 (-241,81) + 2 (-1507,2)) - (2 22,9 + 4 0)
∆H = (-725,43 - 3014,4) - (45,8 + 0)
∆H = -3739,83 кДж/моль
Таким образом, правильный ответ на задачу равен -3739,83 кДж/моль.