Какой объем раствора гидроксида натрия с массовой долей 1% необходимо добавить к 20 мл 0,1М NH3, чтобы получить раствор с рН 9,25?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно вычислить количество гидроксида натрия, необходимого для достижения заданного рН раствора.

Начнем с расчета количества оснований в исходном растворе NH3:
n(NH3) = V C = 20 мл 0,1 М = 2 ммоль NH3

Далее найдем количество оснований, необходимых для достижения заданного рН:
n(OH-) = 10^(-14) / (Kw * 10^(-9,25)) = 10^(-4,75) / 10^(-4,75) = 1 ммоль OH-

Вычислим массу гидроксида натрия, необходимого для приготовления раствора с рН 9,25 и массовой долей 1%:
m(NaOH) = n(OH-) M(NaOH) = 1 ммоль 40 г/моль = 40 мг NaOH

Теперь найдем объем раствора гидроксида натрия с массовой долей 1%, содержащего 40 мг NaOH:
m(NaOH) = 0,01 V 10^(-3) 40 г/моль = 40 мг
V = 40 мг / (0,01 40 г/моль * 10^(-3)) = 100 мл

Итак, нужно добавить 100 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 1% к 20 мл 0,1М NH3, чтобы получить раствор с рН 9,25.