15 гр 50%раствора этановой кислоты прореагировало с калием .найди массу образовавшегося водорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Поскольку 50% раствора этановой кислоты содержит 15 г кислоты, то масса кислоты в растворе составляет 15 г * 0.5 = 7.5 г.

Уравнение реакции между этановой кислотой и калием выглядит следующим образом:

CH3COOH + K -> KCH3COO + H2

Молярная масса этановой кислоты (CH3COOH) составляет примерно 60 г/моль, следовательно, количество вещества этановой кислоты равно 7.5 г / 60 г/моль = 0.125 моль.

По уравнению реакции видно, что каждый моль калия (K) реагирует с одним моль водорода (H2). Учитывая это, количество водорода, образующегося в результате реакции, равно количеству вещества калия.

Молярная масса калия составляет 39 г/моль, поэтому масса образовавшегося водорода равна 39 г* 0.125 моль = 4.875 г.

Таким образом, масса образовавшегося водорода составляет 4.875 г.