Какая масса Al потребуется для получения 50 л H2 ПРИ норм условиях??

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для получения 1 моль водорода (H2) требуется 2 моль алюминия (Al) по уравнению реакции:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 27 г/моль, а молярная масса водорода (H2) - примерно 2 г/моль.

Поскольку объем водорода пропорционален числу молекул, который, в свою очередь, прямо пропорционален числу моль, масса алюминия, необходимая для получения 50 л водорода, может быть рассчитана следующим образом:

1 моль H2 = 2 моль Al = 2 27 = 54 г Al
50 л H2 = 50 / 22.4 = 2.232 моль H2
Масса Al = 54 г/mol 2.232 моль = 120.768 г

Итак, для получения 50 л водорода под нормальными условиями (0°C, 1 атм) потребуется примерно 120.768 г алюминия.