Какова масса и количество вещества соли образуется при взаимодействии CuO и 630 г HNO3?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем уравнение реакции:

CuO + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O

Найдем количество вещества HNO3:

n(HNO3) = m/M,
где m - масса HNO3, M - молярная масса HNO3.

M(HNO3) = 11 + 141 + 16*3 = 63 г/моль

n(HNO3) = 630 г / 63 г/моль = 10 моль

По уравнению реакции видно, что одна моль CuO реагирует с двумя молями HNO3. Значит, количество вещества CuO равно половине количества HNO3:

n(CuO) = n(HNO3) / 2 = 10 моль / 2 = 5 моль

Найдем массу CuO:

m(CuO) = n(CuO) * M(CuO),
где M(CuO) - молярная масса CuO.

M(CuO) = 63.5 + 16 = 79.5 г/моль

m(CuO) = 5 моль * 79.5 г/моль = 397.5 г

Таким образом, образуется 5 молей или 397.5 г CuO и 10 молей или 630 г HNO3.