Эквимолярную смесь кислорода и водорода взорвали, охладили до комнатной температуры и полученную воду собрали. Определите массу сульфида алюминия, который может с ней прореагировать, если при взаимодействии полученной воды с цезием можно максимально получить 4,25 л (н.у.) газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество воды, которое получится при взрыве эквимолярной смеси кислорода и водорода.

Из уравнения реакции взрыва эквимолярной смеси кислорода и водорода:

2H2 + O2 -> 2H2O

При этом 1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л. Таким образом, при взрыве эквимолярной смеси кислорода и водорода получится 2 моль воды, которая займет 2*22,4=44,8 л.

Теперь найдем количество сульфида алюминия, необходимое для прореагирования с этой водой. Для этого воспользуемся уравнением реакции сульфида алюминия и воды:

Al2S3 + 6H2O -> 2Al(OH)3 + 3H2S

Из уравнения видно, что для реакции с 6 молями воды требуется 1 моль сульфида алюминия. Таким образом, для реакции с 44,8/6=7,47 молями воды потребуется 7,47/6=1,245 моль сульфида алюминия.

Масса 1 моля сульфида алюминия равна 150 г (54 г за алюминий и 96 г за серу). Таким образом, масса 1,245 моля сульфида алюминия будет равна 1,245*150=186,75 г.

Итак, для прореагирования с водой, полученной при взрыве эквимолярной смеси кислорода и водорода, необходимо 186,75 г сульфида алюминия.