Найдите объем хлора вступившего в реакцию с 7 граммами цинка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции между хлором и цинком, балансованное уравнение:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль
Молярная масса хлороводорода (HCl) = 36.46 г/моль
Мольная масса хлорида цинка (ZnCl2) = 65.38 + 2*35.45 = 136.28 г/моль

Посчитаем количество вещества цинка в 7 г:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 7 г / 65.38 г/моль ≈ 0.107 моль

Так как из уравнения видно, что 1 моль цинка соответствует 2 молям HCl, то количество вещества HCl равно:
n(HCl) = 2 n(Zn) = 2 0.107 моль = 0.214 моль

Теперь посчитаем массу хлора в 0.214 моль HCl:
m(HCl) = n(HCl) M(HCl) = 0.214 моль 36.46 г/моль ≈ 7.8 г

Таким образом, объем хлора, вступившего в реакцию с 7 г цинка, равен примерно 7.8 г.