Дано m CaO-28г и m HCl-73г найти m(соли)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно определить, какая соль образуется при реакции между CaO и HCl.

CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O

Молярная масса CaO = 40.08 г/моль
Молярная масса HCl = 36.46 г/моль

Найдем количество вещества CaO и HCl:

n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 28 г / 40.08 г/моль ≈ 0.698 моль
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 73 г / 36.46 г/моль ≈ 2 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaO реагирует с 2 молями HCl. Таким образом, количество CaO в избытке, и всё HCl будет использовано.

n(CaCl2) = 2 n(HCl) = 2 2 моль = 4 моль

Теперь найдем массу соли (CaCl2):

M(CaCl2) = 40.08 г/моль (Ca) + 2*35.45 г/моль (Cl) = 110.98 г/моль

m(CaCl2) = M(CaCl2) n(CaCl2) = 110.98 г/моль 4 моль = 443.92 г

Итак, масса соли (CaCl2), образующейся при реакции, составляет 443.92 г.