К 50г 9,8%-ного раствора ортофосфорной кислоты добавили 7г гидроксида натрия.Какая соль образовалась?Какова масса образовавшейся соли?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим, какая соль образовалась при реакции ортофосфорной кислоты (H3PO4) с гидроксидом натрия (NaOH).

H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O

Таким образом, образовавшейся солью будет натрийфосфат (Na3PO4).

Теперь найдем количество образовавшейся соли.
Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Молярная масса Na3PO4 = 164 г/моль

Моля H3PO4 в 50 г 9,8%-ного раствора:
n(H3PO4) = m/M = 50 г / 98 г/моль ≈ 0,51 моль

Моль NaOH:
n(NaOH) = m/M = 7 г / 40 г/моль ≈ 0,175 моль

Так как NaOH в реакции реагирует с H3PO4 в соотношении 1:1, то ограничивающим реагентом будет NaOH. Поэтому количество моля Na3PO4, которое образуется, равно количеству моль NaOH, т.е. 0,175 моль.

Масса образовавшейся соли Na3PO4:
m = nM = 0,175 моль 164 г/моль ≈ 28,7 г

Итак, образовавшейся солью при реакции H3PO4 и NaOH является натрийфосфат (Na3PO4), а масса образовавшейся соли составляет примерно 28,7 г.