Какой объем кислорода (н.у) получается при разложении 500г воды, содержащей 1,8% примесей?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массовую долю кислорода в воде. Молярная масса кислорода O2 = 32 г/моль, молярная масса воды H2O = 18 г/моль.

Массовая доля кислорода в воде:

1 моль воды H2O содержит 1 моль кислорода O2.Масса кислорода в 1 моль воды: 32 гМасса воды: 18 гМассовая доля кислорода в воде: (32 / 18) * 100% = 177,78%

Теперь найдем массу кислорода в 500 г воды:
Масса кислорода = 500 г * 1,8% = 9 г

Далее найдем количество вещества кислорода в граммах:
1 моль кислорода O2 содержит 32 г кислорода.
Следовательно, количество молей кислорода: 9 г / 32 г/моль = 0,28125 моль

Объем кислорода при нормальных условиях (н.у) можно выразить через уравнение Менделеева-Клапейрона:
V = n Vm = 0,28125 моль 22,4 л/моль = 6,3 л

Таким образом, объем кислорода при разложении 500 г воды составляет 6,3 л при нормальных условиях.