На какую массу соли можно получить от действия азотной кислоты на раствор который содержит 0.25 моль гидроксида натрия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Моль гидроксида натрия = 0.25 моль

Реакция нейтрализации между гидроксидом натрия и азотной кислотой:

NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O

Согласно уравнению реакции, 1 моль гидроксида натрия (NaOH) реагирует с 1 молью азотной кислоты (HNO3) и образуется 1 моль нитрата натрия (NaNO3).

Таким образом, количество молей нитрата натрия, полученного из 0.25 моль гидроксида натрия, будет таким же:

Моль нитрата натрия = 0.25 моль

Масса нитрата натрия (NaNO3) = молярная масса NaNO3 * моль нитрата натрия

Молярная масса NaNO3 = масса Na (22.99 г/моль) + масса N (14.01 г/моль) + 3 * масса O (16.00 г/моль) = 84.99 г/моль

Масса NaNO3 = 84.99 г/моль * 0.25 моль = 21.2475 г

Ответ: Масса соли (нитрата натрия), полученной от действия азотной кислоты на раствор гидроксида натрия, составит 21.25 г.