Какой объём водорода выделится при взаимодействии 11,5 гр натрия с водой???

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Реакция взаимодействия натрия с водой выглядит следующим образом:
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Молярная масса натрия (Na) - 23 г/моль
Молярная масса воды (H2O) - 18 г/моль

Теперь посчитаем количество вещества натрия:
n(Na) = m/M = 11,5/23 = 0,5 моль

Так как коэффициент перед водородом в уравнении реакции равен 1, то объем водорода (H2) можно рассчитать по формуле:
V(H2) = n(H2) * 22,4 л/моль

n(H2) = n(Na) = 0,5 моль
V(H2) = 0,5 * 22,4 = 11,2 л

Итак, при взаимодействии 11,5 г натрия с водой выделится 11,2 л водорода.