КАКАЯ МАССА УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА ПРОРЕАГИРУЕТ С 30 Г ОКСИДА КАЛЬЦЫЯ

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для этого расчета нам нужно знать уравнение реакции между оксидом кальция (CaO) и углекислым газом (CO2):

CaO + CO2 -> CaCO3

Молярная масса CaO = 56,08 г/моль
Молярная масса CO2 = 44,01 г/моль

Теперь можем приступить к расчету:

Найдем количество вещества оксида кальция: n(CaO) = m/M = 30 г / 56,08 г/моль ≈ 0,535 моль

Согласно уравнению реакции, коэффициент перед CO2 равен 1, что означает, что для превращения 1 моля CaO требуется 1 моль CO2.

Следовательно, для превращения 0,535 моль CaO понадобится 0,535 моль CO2.

Найдем массу углекислого газа, необходимую для реакции: m(CO2) = n(CO2) M = 0,535 моль 44,01 г/моль ≈ 23,5 г

Таким образом, чтобы прореагировать с 30 г оксида кальция, понадобится примерно 23,5 г углекислого газа.