В процессе фотосинтеза из углекислого газа объемом 112дм3 и воды образовалась глюкоза и кислород .Определите массу метана, которую можно было бы окислить кислородом,полученным в результате фотосинтеза.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы метана, которую можно окислить кислородом, полученным в результате фотосинтеза, сначала определим количество молей кислорода, образованного в процессе фотосинтеза.

Одним из продуктов фотосинтеза является молекулярный кислород (O2), который образуется в результате разложения воды. Согласно уравнению реакции фотосинтеза:

6CO2 + 6H2O + световая энергия -> C6H12O6 + 6O2

Из уравнения видно, что на каждую молекулу глюкозы (C6H12O6) образуется 6 молекул кислорода. Если известно, что в результате фотосинтеза образовалось 112 дм^3 кислорода (это объем понизу, но можно его перевести в моль), то это соответствует:

112 дм^3 * (1 моль/ 22,4 дм^3) = 5 моль кислорода

Таким образом, можно окислить 5 моль кислорода метаном (CH4) по уравнению реакции:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Для одной молекулы метана (CH4) требуется 2 молекулы кислорода (O2). Следовательно, масса метана, которую можно было бы окислить кислородом, полученным в результате фотосинтеза, равна:

5 моль O2 (1 моль CH4 / 2 моль O2) (16 г / 1 моль) = 40 г

Итак, масса метана, которую можно было бы окислить кислородом, полученным в результате фотосинтеза, равна 40 г.