Вычислите массу осадка, который образуется при добавлении к раствору, содержащему 4 г гидроксида натрия, раствора сульфата меди (II).Напишите Дано к этой задаче

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса гидроксида натрия (NaOH) = 4 г
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса CuSO4 = 159.6 г/моль

Найдем количество вещества NaOH:
n(NaOH) = масса / молярная масса = 4 г / 40 г/моль = 0.1 моль

Так как соединение CuSO4 имеет коэффициент 1 в уравнении реакции и образуется осадок, то масса осадка равна массе CuSO4, образовавшегося в результате реакции.

Реакция между NaOH и CuSO4:

NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Согласно уравнению реакции, коэффициенты перед NaOH и CuSO4 равны 1, а перед Cu(OH)2 и Na2SO4 - 1 и 1 соответственно.

Таким образом, соединение Cu(OH)2 образуется в количестве, соответствующем количеству NaOH, то есть 0.1 моль.

Найдем массу Cu(OH)2:
m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) молярная масса Cu(OH)2 = 0.1 моль (63.5 + 16 + 1 + 1) г/моль = 8.65 г

Итак, масса осадка, образовавшегося при добавлении раствора сульфата меди (II) к раствору гидроксида натрия, равна 8.65 г.