3.Подсчитайте количество вещества гидроксида меди(II), выпавшего в виде осадка в ходе реакции между сульфатом меди(II) массой 100г и гидроксидом натрия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета количества гидроксида меди(II), выпавшего в осадок, необходимо рассмотреть уравнение реакции между сульфатом меди(II) (CuSO4) и гидроксидом натрия (NaOH):
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Согласно уравнению, для образования 1 моль гидроксида меди(II) (Cu(OH)2) требуется 1 моль сульфата меди(II) (CuSO4). Молярная масса сульфата меди(II) (CuSO4) равна 159.61 г/моль, а молярная масса гидроксида меди(II) (Cu(OH)2) равна 97.56 г/моль.

Сначала определим количество молей сульфата меди(II):
n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 100 г / 159.61 г/моль ≈ 0.627 моль

Так как коэффициент при CuSO4 в уравнении реакции равен 1, то количество молей Cu(OH)2 также будет равно 0.627 моль.

Теперь рассчитаем массу гидроксида меди(II):
m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) M(Cu(OH)2) = 0.627 моль 97.56 г/моль ≈ 61.15 г

Таким образом, количество вещества гидроксида меди(II), выпавшего в виде осадка в ходе реакции, составляет примерно 61.15 г.