Из алюминия массой 81 г получен оксид, который растворили в избытке щелочи. Определите массу гидроксида натрия , вступившего в реакцию?Ответ должен получиться ( 120 г или 360 г в зависимости от состава продукта реакции)Оформить с "Дано", "Найти".

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса алюминия - 81 г
Найти: масса гидроксида натрия, вступившего в реакцию

Найдем количество молей алюминия в данном образце:
Молярная масса Al = 27 г/моль
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 81 г / 27 г/моль = 3 моль

Уравнение реакции между алюминием и щелочью:
2Al + 2NaOH + 6H2O -> 2Na[Al(OH)4] + 3H2

Согласно уравнению, каждый моль алюминия взаимодействует с двумя молями гидроксида натрия. Таким образом, для реакции с 3 молями алюминия потребуется:
3 моль Al * 2 моль NaOH/2 моль Al = 3 моль NaOH

Масса гидроксида натрия, вступившего в реакцию:
m(NaOH) = n(NaOH) M(NaOH) = 3 моль 40 г/моль = 120 г

Итак, масса гидроксида натрия, вступившего в реакцию, равна 120 г.