Раствор хлорида двухвалентного металла разделили на две равные части К одной добавили избыток раствора сульфата магния и получили 13,98г осадка. К другой части прилили избыток раствора нитрата серебра и получили 17,22г осадка. Определите металл и напишите уравнение происходящих реакций.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Пусть х - масса двухвалентного металла в растворе хлорида.

К хлориду металла добавлен сульфат магния:
MgSO4 + XCl2 -> MgCl2 + XS + SO4

Контролироемое уравнение: 1MgSO4 + 1XCl2 -> 1MgCl2 + XSO4

Согласно условию, осадок в данном случае - осадок серы (S). Сера образуется из сульфата магния, а значит X равно удельной массе металла.

(24.3 + 32.1 + 416)/24.3 = 2.7206 г/моль - молярная масса сульфата магния
(24.3 + 35.52)/35.52 = 96.9 г/моль - молярная масса хлорида металла
13.98 г/96.9 г/моль = 0.144 моль XCl2
0.144 моль 24.3 г/моль = 3.49 г MgSO4
3.49 - 1.72 г (MgSO4) = 1.77 г Cl2

Таким образом, массовая доля металла в хлориде это 1.77 г/13.98 г = 0.1267
MgCl2 - Mg2+
97,7*0.1267 = 12.36 - что близко к 13.98

Теперь проведем те же расчеты для образовавшегося осадка, который представляет собой серу.

(107.9 + 216)/32.1 = 3,55 г/моль серы
17,22 г/3,55 г/моль = 4,854 моль серы
4,854 моль 32.1 г/моль = 155,69 г серы

Таким образом, из наших расчетов следует, что двухвалентный металл в растворе хлорида - магний (Mg)